Guía completa sobre el átomo Todo lo que necesitas saber
La partícula elemental esencia del material es el átomo, cuyo análisis es esencial para adentrarnos en la comprensión del entorno que nos rodea. Esta guía exhaustiva te acompañará a través de todo lo necesario para comprender a fondo el átomo, desde su configuración hasta su conducta ante diversas circunstancias. Si alguna vez has cuestionado el funcionamiento del mundo a un nivel más profundo, esta guía está especialmente diseñada para ti.
Las teorías del átomo Cuáles son
A lo largo de los siglos, el átomo ha sido analizado en profundidad y diversos teóricos han propuesto distintos modelos en su afán por entender su forma y comportamiento. En el siguiente texto, te mostraremos una lista de los siete modelos atómicos más significativos de la historia.
Modelo atómico de Dalton
En 1803, John Dalton introdujo el primer modelo atómico moderno, que conceptualizaba al átomo como una esfera compacta e indivisible. De acuerdo a esta noción, los átomos de un mismo elemento eran idénticos entre sí, mientras que los átomos de distintos elementos variaban en masa y tamaño.
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual es una combinación de las teorías anteriores y se fundamenta en la teoría cuántica. En este modelo, el átomo está formado por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y rodeado por electrones que se desplazan en órbitas definidas. Además, estos electrones tienen alta probabilidad de ubicarse en ciertas zonas del espacio denominadas orbitales.
Este modelo supuso una evolución con respecto a las ideas anteriores, ya que se consiguieron explicar de manera más exacta las propiedades de los átomos y se incorporaron conceptos de la física cuántica. En contraste con el modelo de Thomson, no se considera que los electrones se encuentren distribuidos uniformemente alrededor del núcleo, sino que se mueven en órbitas precisas y su ubicación exacta solo puede determinarse con cierta probabilidad.
Este modelo nos permite entender que cada átomo guarda una estructura única y que sus propiedades químicas se deben a la configuración de sus electrones en los orbitales. Además, también se explica por qué los electrones se mantienen unidos al núcleo a pesar de sus cargas opuestas, gracias a la fuerza nuclear que mantiene unidos a los protones y neutrones en el centro del átomo.
Estratos energéticos o niveles de concentración
Los átomos están compuestos por electrones, que se disponen en distintas capas o niveles de energía alrededor de su núcleo. El primer nivel, el más cercano al núcleo, es el de menor energía y solo puede contener un máximo de 2 electrones. Por otro lado, los niveles más alejados del núcleo tienen mayor energía y su capacidad máxima es de 8 electrones.
Carga eléctrica
El átomo es la unidad fundamental de la materia, constituida por un núcleo central y electrones que giran alrededor de él en órbitas. El núcleo está compuesto por protones y neutrones, mientras que los electrones se alojan en la nube electrónica.
Los protones tienen carga eléctrica positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones no tienen carga. La cantidad de protones en el núcleo determina el número atómico del átomo, mientras que la suma de protones y neutrones establece su masa atómica.
A pesar de que el átomo en su totalidad es eléctricamente neutro, ya que el número de protones en el núcleo es igual al de electrones en las capas exteriores, éste puede convertirse en un ion con carga positiva o negativa si se añaden o quitan electrones, respectivamente.
Conoce la estructura y clasificación de los átomos
Los átomos, los bloques fundamentales de la materia, son las unidades más pequeñas que pueden existir de un elemento. Se componen de pequeñas partículas llamadas partículas subatómicas, como protones, neutrones y electrones. Estas partículas se organizan en una estructura compleja que incluye un núcleo central con protones y neutrones, y una nube de electrones orbitando alrededor de él.
Cada átomo tiene un número atómico, que corresponde al número de protones en su núcleo, y que define su identidad como elemento. Además, la configuración electrónica del átomo, es decir, la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles de energía alrededor del núcleo, también es un factor importante para su clasificación.
Los átomos son, por tanto, la base de todo lo que nos rodea y juegan un papel crucial en la comprensión de la estructura y propiedades de la materia. A pesar de su pequeño tamaño, su compleja organización y las diferentes interacciones entre sus partículas subatómicas hacen que los átomos sean irresistiblemente fascinantes para la ciencia y la investigación. ¡Quién sabe qué misterios aún podrían ser revelados por estas pequeñas pero poderosas unidades de la materia!
Modelo atómico de Thomson
En 1897, el científico J.J. Thomson hizo un importante hallazgo al descubrir el electrón, lo que llevó a una nueva forma de comprender el átomo. Thomson propuso un modelo atómico revolucionario, que consistía en considerar al átomo como una esfera con carga positiva, en la cual se encontraban incrustados los electrónes. Este modelo ha sido conocido desde entonces como el "pastel de pasas".
El análisis de la organización del átomo una clasificación detallada
Para comprender el comportamiento y propiedades del átomo, es esencial comprender su estructura. En este artículo, te proporcionaremos una guía completa sobre cómo se organiza y clasifica la estructura del átomo.
El átomo está formado por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones tienen una carga positiva, los neutrones son neutros y los electrones tienen una carga negativa. Estas partículas se organizan en diferentes niveles de energía llamados capas electrónicas.
La clasificación de la estructura del átomo se basa en la distribución de electrones en estas capas electrónicas. Los electrones se distribuyen en órbitas alrededor del núcleo atómico, siguiendo el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
Modelo atómico de Bohr
El impacto del modelo atómico de Bohr en el avance de la física cuántica
En 1913, el científico Niels Bohr presentó una teoría revolucionaria sobre la estructura del átomo. En ella, proponía que los electrones se movían en órbitas determinadas alrededor del núcleo y solo podían ocupar niveles de energía específicos. Esta concepción tendría una gran repercusión en el posterior desarrollo de la física cuántica.
Orbitales
Los orbitales son zonas del espacio alrededor del núcleo que muestran una mayor probabilidad de contener los electrones. En cada orbital es posible ubicar hasta 2 electrones con direcciones de giro opuestas.
Modelo atómico de Sommerfeld
En 1916, Arnold Sommerfeld incorporó mejoras al modelo de Bohr al introducir órbitas elípticas y subniveles de energía en cada nivel. Esta actualización del modelo atómico permitió una explicación más precisa de la estructura de los átomos y sus espectros de emisión.
